Nowości ze świata nauki

Naturalny azot składa się z izotopów N-14; N-15, a naturalny tlen z O-16; O-17 iO-18. Ile różnych postaci cząsteczek zawiera NO2? Odp. W takim przypadku każdy izotop azotu ma możliwość łączenia się z każdym izotopem tlenu. Można wyróżnić następujące kombinacje: N-14+O-16+O-16; N-14+O-16+O-17; N-14+O-16+O-18; N-14+O-17+O17; N-14+O-17+O18; N-14+O-18+O18. Dokładnie ta sama kombinacja w przypadku izotopu N-15 da w sumie 12 różnych tlenków azotu(IV) Obliczyć masę atomową pierwiastka stanowiącego mieszaninę dwóch izotopów o liczbach masowych 69 (60,2%) i 71 (39,8%). Odszukać ten pierwiastek w układzie okresowym. Odp. Masa atomowa jest średnią ważoną mas jego izotopów. Średnia ważona, w przeciwieństwie do średniej matematycznej uwzględnia ilości poszczególnych izotopów. Np. gdy mamy 2 kulki, jedna waży 1g, a druga 2g, to średnia masa wynosi 1,5g. Ale gdy jest 10 kulek, każda o masie 1g i 20 kulek, każda o masie 2g, to średnia masa kulki wynosi (10x1+20x2)/30=1,67g i jest to średnia ważona. Z definicji procenta: stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent - na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji. Na 100 atomów przypada 60,2 atomu o masie 69, oraz 39,8 atomu o masie 71. Średnia ważona, czyli masa atomowa . W układzie okresowym znajdujemy, że...

1. Metale i niemetale w ukladzie okresowym pierwiastków1.1. Metale i niemetale1.1.1. MetalePierwiastki, które posiadają metaliczny połysk, są kowalne, dobrze przewodzą prąd elektryczny i ciepło, oraz tworzą kationy (jony na dodatnim stopniu utlenienia) – czyli charakteryzują się niewielką elektroujemnością zalicza się do metali.Za metaliczny (srebrzysty) połysk, przewodnictwo prądu i ciepła odpowiedzialne są elektrony walencyjne. W przypadku metali muszą one być słabo związane ze zrębem atomowym. W atomie elektrony utrzymywane są przez jądro atomowe siłami elektrostatycznymi, a więc im elektron znajduje się dalej od jądra atomowego tym słabiej jest przez nie „trzymany”. Czyli atomy metali charakteryzują się dużymi rozmaiarami. Ta właściwość – duży rozmiar atomu – odpowiedzialna jest za wszystkie właściwości fizykochemiczne metali: